Nasıl ve Neden iki Atomlar ol musunuz Katyon &Bir Anyon

? nötr yüklü atomupozitif yüklü proton aynı sayıda ve negatif yüklü elektronları vardır. Proton sayısı kimyasal reaksiyonlarda sabit kalırken, elektron sayısı değiştirebilir. Bir veya daha fazla elektron elde atomları toplam net negatif yüke sahip ve anyonlar olarak adlandırılır. Bir veya daha fazla elektron kaybetmek Atomlar genel bir pozitif yüke sahiptirler ve katyon olarak isimlendirilir. Proton, nötron ve elektronlar : Atom Yapısı

Atomlar üç ayrı parçacıklardan oluşmaktadır . Protonlar ve nötr yüklü nötronlar elektron bulutu ile çevrili olançekirdekte , ikamet . Her bir protonatomu için pozitif bir yük veren ve her bir elektron bir negatif yüke sahiptir . Proton ve elektron sayısısayısıaynı olduğunda ,atom net sıfır veya nötr , ücret vardır .
Kaybetmek ve elemanlarının

Atomlar Elektron alma en elemanları kendi yapılandırmasına bağlı elektron kazanma veya kaybetme ya lehine olsa da , elektron kazanç veya kaybedebilir . Basit bir ifadeyle , birçok element elektrondıştaki kabuk tam bir elektron konfigürasyonu elde etmek için elektron kazanma veya kaybetme lehine eğilimindedir; Bu bir soy gaz elektron konfigürasyonu olarak bilinir .
İyonlaşma Enerjisi

daha karmaşık açısından, elektron kazanmak veya kaybetmek için bir atomuneğilimi yönetilir ne kadar güçlü tarafındanelektronlarınçekirdek tarafından tutulur . Uzak bir atom bir elektron şerit için gereken enerji miktarı,iyonizasyon enerjisi olarak adlandırılır. Periyodik tabloda üzerinde , en yüksek enerji iyonizasyon elemanları üst ve sağında bulunan olma eğilimindedirler. Bu model , mutlak olmasa da - Bu durum, bu atom atomuna altında ve bunların sola daha elektron vermek için daha az olduğu anlamına gelir. Bu nedenle,periyodik tablonunsol tarafındaki atomların elektron kaybetmek olasılığı daha yüksektir ve katyonlar olur .
Elektron İlgisi

Elektron ilgisikatılanenerji değişim bir atoma bir elektron eklenmesi. Daha fazlaatomun elektron ilgisi , bu değerdaha olumsuz . En fazla elektron afinite ile elementler periyodik tablonun sağ ve üstünde bulunabilir eğilimindedir . Bu ametaller metaller daha fazla elektron ilgisine sahip olduğunu gösterir .
Ücretleri

dıştaki elektronlar değerlik elektronları denir ve genellikle kimyasal reaksiyonlarda yerelektronlar vardır . Sodyum bir değerlik elektronu vardır ve neonelektron konfigürasyonunu elde etmek için bu elektron kaybetmek eğilimindedir ve bir artı - 1 şarj ile bir katyon olur . Klor , diğer taraftan , yedi valans elektronuna ve argon elektron yapılandırmasını elde etmek için bir kazanç eğilimi , bir eksi - 1 şarj .
İyonik bileşikler

karşıt

parçacıklar iyonik bileşikler oluşturabilir ücret. Iyonik bileşiklerin atomları dahil anyonların ve katyonların ters yükler tarafından bir arada tutulur. Örneğin, artı - 1 şarj ve bir eksi - 1 yüküne sahip bir klor anyonu ile bir sodyum katyonu , sodyum klorür, ya da masa tuz oluşturabilir. Sodyum klorür içindekitek tek iyonlar pozitif ve negatif yükleri korumak olsa dasodyum klorür , net sıfır yüke sahiptir .