Kimyada, bu molarite gibi konsantrasyon nicel olarak çözelti içinde çözünmüş bir madde miktarını tarif etmek için bir araçtır

nasıl 0.25 Molar Çözümleri yapmak . Molarity solüsyonun 1 litre (L) içerisinde çözündürülmüş bir bileşiğin mol sayısını tanımlar. Özellikle de , 0.25 molaritesi her bir litremaddenin 0,25 mol içerdiğini gösterir. Belirli bir konsantrasyon bir çözüm yapma BEAKER
Cam çubuk
Daha Talimatları
göster

Hesaplama
ihtiyacınız olacak kimya veya biology.Things olaraklaboratuar çalışmaları sırasında ortak atama
1 litre (L) dönüştürmek 1.000 mililitre (ml ) 'de çözelti hacmini bölün p. Eğer bu çözeltinin 200 ml yapmak gerekir, örneğin , bu L. mol sayısını hesaplamak için çözeltinin hacimce
2P Multiply 0.25 molarite
200 ml /1000 = 0.2 tekabül çözünmüş bileşik . Bu örnekte,çözelti 200 ml 0.25 x 0,2 = 0,05 mol içerir .
3

molekülün her bir elemanın atom ağırlığına çarparakçözülmüş bileşiğin moleküler ağırlığı hesaplamak daha sonra, ilgili atomu sayısı ve tüm ürünleri ekleyerek . Çözülmüş bileşik sodyum klorür , NaCl ise, örneğin , moleküler ağırlığı ( 23 x 1 ) + 23 ve 35.5 sodyum ( Na) ve klor atom ağırlıkları (35.5 x 1) = 58.5 ( Cl) alınan Periyodik Elementler Tablosu.
4

çözelti elde etmek için gerekli olan bileşiğin kütlesi hesaplamak mol sayısına göremaddenin molekül ağırlığı çarpın. Bu örnekte, sodyum klorür kütle 58.5 x 0.05 = 2,925 gr .
5

ölçekte (Bu örnekte, 2.925 gram )maddenin gerekli miktarı tartılır.

6 su , bu örnekte, 200 ml ihtiva eden bir behereölçekte tartılır bileşiğini ekleyin p.
7

kadar bir cam çubuk kullanılarak beherdeçözüm karıştırın tuz tamamen çözülür .