Dönüm noktası Titrasyonu hesaplamak için nasıl

titrasyon solüsyonuanalit adı verilen bir kimyasal tepkimeye giren bu maddenin konsantrasyonunu belirlemek için kullanılır kimyada bir yöntemdir. Ek bir titrant analitin mol miktarında eşit olduğunda , aynı zamanda , bir kimyasal reaksiyonun stoykiyometrik ---noktası olarak bilinirtitrasyon eşdeğerlilik noktası --- oluşur. Bu noktada , analit veya nötralize titrananalit ile reaksiyona girer. Titrasyon tamamlandıktan ve son nokta ulaşıldığı zaman ,kimyasal reaksiyon tüketilen titran maddenin miktarı,asit konsantrasyonu ile denklik point.Instructions
1

kullanımlar için verilen bilgiler , eşit olmalıdır ya da analit ile litre analit miktarı , bazçözelti içinde asit ya da bazın mol sayısını bulmak için . Bu bilgi doğrudan size verilmemesi halinde ,elde edilmesi için mol analit litre sayısına göreasit veya bazın konsantrasyonu çarpın.
2

reaktan arasındaki reaksiyon içinoranını belirlemek , analit ve titanın . Bu, diğer moleküllerin sayısı bir reaktif moleküllerin sayısı karşılaştırılarak bulunur. Örneğin,oran bire bir ya da birkaç diğer moleküllerarasında bir molekül için gerekli olabilir olabilir.
3

analiti nötralize etmek için gerekli olan işlem, titran maddenin gerekli miktarını hesaplayın . Titran ve analit arasındaki oran, bire -bir ise, örneğin , bir analit 'in bir molüne göre bir mol titran gerekir.
4

bu sayı , gerekli işlem, titran maddenin miktarı , Böl titran molaritesi . Sonuç olarak, analite nötralize etmek için gerekli işlem, titran maddenin hacmidir. Butitrasyon denklik noktasıdır .