Ne Tuzları Do Hidroklorik Asit & Sülfürik Asit Üretim

? Çoğu insan duyduğunuzda " tuz " onlar baharat ya da patates kızartması düşünüyorum . Bir asit , bir baz ile reaksiyona girdiğinde bir kimyager için, yine de tuz oluşturulan bir iyonik bileşik anlamına gelir. Tahmin edebileceğiniz gibi, hidroklorik veya sülfürik asit ile karıştırın olabilecek pek çok farklı üsleri vardır , bu yüzden üretebilir birçok farklı tuzlar vardır . Bu tuzların bazı yaygın ev ve sanayi ürünleridir. Sülfürik Asit Tuzları

sülfürik asit , dünyada en yaygın olarak üretilen organik bir sınai kimyasal maddedir . Kimyasal formülü sodyum hidroksit gibi bir bazla reaksiyona girdiğinde yüzden, o ( -2 bir ücret ile SO4 )sülfat iyonu içeren bir sülfat denilen bir tuz oluşturur , H2SO4 olduğunu. Birçok farklı sülfat tuzlan bulunmaktadır. Sülfürik asit , sodyum hidroksit ile birleştiren , örneğin, sodyum sülfat ya da sodyum bisülfat üretir. Potasyum hidroksit ve sülfürik asit, potasyum sülfat verim . Amonyak ve sülfürik asit üretmek amonyum sülfat içerir. Bakır ( ll) oksit ve sülfürik asit bakır (II) sülfat tercih. Magnezyum sülfat ve kalsiyum sülfat, yaygın sülfürik asit tuzlan da vardır
Hidroklorik Asit Tuzlarının

hidroklorik asittuzları, çoktur - . Sadece sülfürik asit ile olduğu gibi , muhtemelen evinizin etrafında bazıları bulabilirsiniz . Sofra tuzu - - hidroklorik asit, sodyum hidroksit birleştirerek laboratuarda oluşan en yaygın , sodyum klorürdür. Diğer yaygın tuzları, kalsiyum klorür, potasyum klorür, magnezyum klorür , lityum klorür, amonyum klorür ve baryum klorür; Bu , sırasıyla, kalsiyum karbonat, potasyum hidroksit, magnezyum hidroksit, lityum hidroksit, amonyak ve baryum hidroksit gibi bazlardan elde edilebilir.
Genel koşullar

Nature her zaman güçlü asit + kuvvetli baz --- >gitmek için tercih; zayıf asit + zayıf bir baz . Bir zayıf baz ile kuvvetli bir asit birleştirme Sonuç olarak, eğer , örneğin, genellikle , bir asidik tuzu , zayıf asidik bir tuz elde edeceğiz . Amonyak ile hidroklorik asit ( güçlü asit) (zayıf bir baz) karıştırın ve amonyum klorür, zayıf asidik bir tuz olsun. Eğer sodyum hidroksit ( güçlü baz) ile hidroklorik asit karışımı ise , aksine , onun solüsyonun pH değeri için hiçbir şey yapmaz nötr bir tuz, NaCl olsun. Zayıf baz sodyum bikarbonat , karbonat ya da hidroklorik asit eklenerek sodyum klorür sağladı; o da karbonik asit yapar, ama karbonik asit çözülmüş CO2 ile dengede olduğu için , fazla karbonik asit çok CO2 içine girer ve çözeltiden kabarcıklar.
bilinen tuzları Uygulamalar

Kalsiyum klorür yollar , kaldırımlar ve yollardaki için popüler bir buz çözücü madde olduğunu. Magnezyum sülfat muhtemelen bunun Epsom tuzu olarak etiketlenmiş bulabilirsiniz yerel süpermarket , mevcuttur . Bazı tuzlar, sülfat , gübre , özellikle potasyum sülfat ve amonyum sülfat olarak kullanılırlar; Son olarak adı geçen , tuz konsantrasyonunun arttırılması ile bir çözelti proteinlerin çökeltilmesi için bir yol olarak biyokimya yararlıdır. Potasyum klorür gübre yapılması için ve aynı zamanda ilaç için yararlıdır; onun en sıradışı uygulama infaz bir ölümcül enjeksiyon gibidir .